反應物本身的性質。

　　2.影響反應速率的因素(外因)

　　(1)溶液的濃度：增加反應物的濃度，反應速率增大。

　　(2)溫度

　　①對可逆反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，但吸熱反應速率增大的程度大。

　　②降低溫度，正逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的程度大。

　　(3)壓強

　　①對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

　　②對于反應前后體積發生變化的反應，方程式中氣態物質化學計量數大的一側，其反應速率受壓強的影響程度大。加壓時，它增大的程度大;減壓時，它減小的程度大。

　　③對于有氣體參加的反應，討論壓強對反應速率的影響時，應區分引起壓強改變的原因，這種改變對反應體系的濃度產生何種影響，由此判斷出對反應速率有何影響。

　　對氣體反應體系，有以下幾種情況：

　　a.恒溫時：增大壓強→體積縮小→濃度增大→反應速率加快

　　b.恒溫恒容時：

　　充入氣體反應物→濃度增大→速率加快

　　充入“惰性氣體”→總壓強增大，但各氣體分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變

　　c.恒溫恒壓時：充入“惰性氣體”→體積增大→各反應物質濃度減小→反應速率減慢

　　(4)催化劑

　　催化劑能夠降低反應的活化能，增加活化分子的百分數，同等程度的提高正逆反應的速率。

　　(5)其他條件：如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態等都可以影響化學反應速率。

　　鞏固練習

　　1.用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )。

　　A.對反應體系進行加熱 B.改用98%的濃H2SO4

　　C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉

　　【答案】B。解析：A.加熱可以加快反應速率，故A正確;B.濃H2SO4會使Fe鈍化，不能加快反應速率，故B錯誤;C.Fe可置換出Cu形成Fe﹣Cu﹣稀H2SO4原電池，加快反應速率，故C正確;D.改用鐵粉增大了接觸面積，可以加快反應速率，故D正確;故選B。

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